高一化学必修一知识点总结,高一化学必修一知识点总结（推荐20篇）,高中化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结（推荐20篇）

1、试纸的使用：

(1)检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

(2)检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处

2、仪器的洗涤：

(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤

容器里附有的油污热的碱液;容器壁上附着的硫氢氧化钠溶液或cs2;容器壁上附着的苯酚酒精;试管上的银镜稀xx

3、药品的取用：

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

4、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

5、沉淀的洗涤及检验

(1)是否沉淀完全的判断：(如检验溶液中的soa2一是否沉淀完全)取少量静置后的上层清液，滴加bac12，若有白色沉淀生成，则说明so42-沉淀不完全。

(2)沉淀的洗涤：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至水面没过沉淀，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤王净。

(3)判断沉淀是否洗净：(如沉淀中沾附有c1-)取少量洗涤液，向其中加入hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀，则说明沉淀未洗净。反之，已洗净。

6、结晶：常用的结晶方法有冷却结晶(适合于溶解度随温度变化较大的溶质)和蒸发结晶(适合于溶解度随温度变化不大的溶质);将析出的晶体再进一步提纯的方法是重结晶。高一化学必修一知识点总结 篇2

常见的放热反应和吸热反应

(1)常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化;

②酸碱中和反应;

③金属与酸或水反应;

④大多数化合反应(特殊：c+co2=2co是吸热反应)。

(2)常见的吸热反应：

①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g);

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o;

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

2025.06.07 高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3 (或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

cl- agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl- ag =agcl↓

so42- 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so42- ba2 =baso4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ?023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 x1023

2019.08.14 高中政治知识点总结 高中化学教师工作总结 高中化学老师工作总结

高中化学必修二第一章知识点总结

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;

浓h2so4、naoh(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是nacl，还含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂bacl2(除so42-)、na2co3(除ca2+、过量的ba2+)、naoh(除mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的co32-、oh-)调ph=7得到nacl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

(1)na2co3在bacl2之后;

(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①so42-：先加稀盐酸，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42-。ba2++so42-=baso4↓

②cl-(用agno3溶液、稀硝酸检验)加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl-;或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有cl-。ag++cl-=agcl↓。

③co32-：(用bacl2溶液、稀盐酸检验)先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 co32-。

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

c浓溶液v浓溶液=c稀溶液v稀

2019.08.16 高中政治知识点总结 高中化学教师工作总结 高中化学老师工作总结

高一化学知识点总结

常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固 液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 nacl(h2o)

固 固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 nacl(nano3)

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 i2(nacl)

固 液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” nacl(caco3)

液 液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和na2co3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、i2和ccl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与nacl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气 气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 co2(hcl)

液化 沸点不同气分开 u形管 常用冰水 no2(n2o4)

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例

2019.08.14 高一化学教师工作总结 高中政治知识点总结 会计基础知识点总结